题目内容

1．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi5．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．该晶胞的体积是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
③储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．

分析 ①根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式；
②根据一个晶胞的质量m=ρv计算；
③CH4分子间没有氢键，HF分子间只能形成链状结构．

解答 解：①该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．
所以晶胞实际含有的镍原子为1×1+$\frac{1}{2}$×8=5，晶胞实际含有的镧原子为8×$\frac{1}{8}$=1，所以晶体的化学式LaNi5，故答案为：LaNi5；
②一个晶胞的质量m=$\frac{M}{N{\;}_{A}}$，根据m=ρv，即v=$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$，
故答案为：$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$；
③CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构，故选BC．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、氢键等知识点，侧重考查计算能力及空间想象能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示：

（1）写出X的电子式和G的化学式：X，GSO3；
（2）写出有关变化的化学方程式：
B+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D+丙：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
12．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
⑤混合气体的压强不再改变的状态．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．全部
9．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
（1）写出氮原子的原子结构示意图；
（2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO32-═N2+4SO42-；
（3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有NH3OH+、OH-（填离子符号）．
②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH4NO3（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于3．
16．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目．
6．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn原子价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
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13．将a mol KClO3和b mol MnO2的混合物加热分解一段时间后，再在混合物中加入足量的浓硫酸，并加热，若要使收集到的O2和Cl2的量为最大，则a、b取不同的值时，KClO3的分解率是多少？
15．关于C（CH3）3CH2CH3说法中错误的是（　　）
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B．它的核磁共振氢谱有3个峰
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16．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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