题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- | ||||
| B、Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2 H2O=2HSO3-+H2S↑ | ||||
| C、硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓ | ||||
D、用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu+2H+
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．等物质的量反应，生成碳酸钡、水、NaOH；
B．发生氧化还原反应生成S；
C．漏写氢离子与碱的反应；
D．阳极Cu失去电子，阴极氢离子得到电子生成氢气．
B．发生氧化还原反应生成S；
C．漏写氢离子与碱的反应；
D．阳极Cu失去电子，阴极氢离子得到电子生成氢气．
解答：
解：A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B．Na2S溶液吸收足量SO2的离子反应为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故B错误；
C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠的离子反应为2H++Mg2++4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；
D．用铜为电极电解稀硫酸溶液的离子反应为Cu+2H+
Cu2++H2↑，故D正确；
故选D．
B．Na2S溶液吸收足量SO2的离子反应为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故B错误；
C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠的离子反应为2H++Mg2++4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；
D．用铜为电极电解稀硫酸溶液的离子反应为Cu+2H+
| ||
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、电解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多可以含多少个
结构（ ）
结构（ ）| A、1个 |
| B、2 个 |
| C、3 个 |
| D、4个 |
NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应的物质与发生还原反应的物质的质量比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、3：1 |
盛满NO2的试管倒置于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ）
A、
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B、
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C、
| ||
D、
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在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、铝球一定是空心的 |
| B、左边烧杯中的溶液质量减少了 |
| C、去掉两烧杯杠杆仍平衡 |
| D、右边铁球上出现红色 |
已知热化学方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
A、
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B、
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C、
| ||
D、
|
将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
| A、NH3，O2 |
| B、H2O，O2 |
| C、CO2，O2 |
| D、O2 |
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A、 氨气发生装置 |
B、 氨气吸收装置 |
C、 氨气发生装置 |
D、 氨气收集、检验装置 |
