题目内容

NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应的物质与发生还原反应的物质的质量比为（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：3D、3：1
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氧化还原反应的计算
专题：氮族元素
分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起还原剂与氧化剂的NO2物质的量之比为2：1，据此判断．
解答： 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以发生氧化反应和发生还原反应的NO2的质量比为为2：1．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．
练习册系列答案
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分子式为C3H8O 的醇与分子式为C4H8O2的酸在浓硫酸存在时共热生成的酯有（　　）
A、6种B、5种C、4种D、3种
下列物质能发生消去反应的是（　　）
 ①②  ③1丁醇　  ④CHCl2CHBr2 ⑤2，2二甲基1丙醇　⑥环己醇　⑦（CH3）3CCH2Cl．
A、①⑤B、②③④⑥⑦
C、②③④⑥D、②③④
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B、已知，N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（　　）
A、①②B、①③C、④⑤D、②④
下列说法中，正确的是（　　）
A、通常状况下，N2和H2、O2都能反应
B、在实验室收集NO气体可用排气法
C、一定条件下，白磷转变成红磷是物理变化
D、NO2是造成光化学烟雾污染的主要因素
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1mol H-H 键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O 键断裂时吸收热量为（　　）
A、188kJ
B、248 kJ
C、124kJ
D、496kJ
下列离子方程式正确的是（　　）
A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
B、Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2 H2O=2HSO3-+H2S↑
C、硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓
D、用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu+2H+
 通电 
.
 
Cu2++H2↑
下列说法中，正确的是（　　）
A、22.4L的HCl含有6.02×1023个粒子
B、32g氧气中含有2mol的氧原子
C、氢氧化钠的摩尔质量为40g
D、如果有6.02×1023颗大米，则这些大米的物质的量为1mol

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