Question

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4					⑩

（1）写出元素⑩符号：As；画出原子的结构示意图：⑦．
（2）从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH  （填化学式）
（3）写出元素④氢化物的电子式：或
（4）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：NH₄NO₃或NH₄NO₂
（5）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As，
（1）元素⑩为As，⑦为Al，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为3；
（2）同周期从左向右非金属性增强、金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（3）元素④氢化物为水或过氧化氢；
（4）由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物为铵盐；
（5）⑥、⑨形成化合物为氯化镁，为离子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As，
（1）元素⑩为As，⑦为Al，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：As；；
（2）同周期从左向右非金属性增强、金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，故答案为：Cl； NaOH；
（3）元素④氢化物为水或过氧化氢，电子式为或，故答案为：或；
（4）由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物为铵盐，如NH₄NO₃或NH₄NO₂，故答案为：NH₄NO₃或NH₄NO₂；
（5）⑥、⑨形成化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及化学用语的应用，题目难度不大．