题目内容
3．纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO3，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康．测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W1），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W2）．W1-W2即物质溶出量．溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择．请回答：
（l）该实验一定用不到的玻璃仪器是④（填序号）．
①烧杯 ②坩埚钳 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃烧匙
（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是菜油、稀醋酸．
（3）下列说法不正确的是AC．
A．每种残渣称重操作至少要3次
B．测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣
C．残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大
D．分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法．
分析 （1）①烧杯可以用于固体物质的溶解 ②坩埚钳用来夹持坩埚不是玻璃仪器，③酒精灯可以加热物质 ④集气瓶是收集气体的仪器 ⑤漏斗用于过滤 ⑥天平可以称重，不是玻璃仪器 ⑦燃烧匙用于物质的燃烧，不是玻璃仪器，结合仪器的应用和实验步骤来回答；
（2）石蜡的成分为高级烷烃，不溶于水，易溶于有机溶剂，碳酸钙可以溶于醋酸中，以此来解答；
（3）A．根据实验需要获得每种残渣的质量；
B．CaCO3不溶于水，可用过滤法得到；
C．残渣不清洗，W2偏大；
D．熔沸点不同且互溶的混合物，可以采用蒸馏的方法分离．
解答 解：（1）称取饭盒质量（W1），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，过滤，使用到漏斗、烧杯等，取残渣洗涤用到烧杯、烘干用到酒精灯、冷却、称重用到天平，其中②⑥⑦不是玻璃仪器，一定用不到的玻璃仪器是④，
故答案为：④；
（2）石蜡的成分为高级烷烃，不溶于水，易溶于有机溶剂，则只有菜油可将石蜡溶出，碳酸钙可以溶于醋酸中；
故答案为：菜油；稀醋酸；
（3）A．每种残渣称重操作至少要1次即可，故A错误；
B．CaCO3不溶于水，测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣，故B正确；
C．残渣不清洗，W2偏大，所以会导致溶出量测定值偏小，故C错误；
D．熔沸点不同且互溶的混合物，可以采用蒸馏的方法分离，即分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法，故D正确．
故选AC．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．如图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是（ ）
| A． | b为阳极、a为阴极 | |
| B． | 通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体 | |
| C． | 阳极上发生的反应：Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g |
14．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 3-溴-3-乙基丁烷 | ||
| C． | 3-甲基-2-戊烯 | D． | 3-甲基-1，3-丁二烯 |
11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素⑩符号：As；画出原子的结构示意图：⑦
．
（2）从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）
（3）写出元素④氢化物的电子式：
或
（4）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：NH4NO3或NH4NO2
（5）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：
．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ |
．（2）从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）
（3）写出元素④氢化物的电子式：
或（4）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：NH4NO3或NH4NO2
（5）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：
． 
8．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如图．则下列判断错误的是（ ）
| A． | 常温常压下，E是一种无色无味的气体 | |
| B． | 干燥的G能漂白有色物质 | |
| C． | 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 | |
| D． | 上述反应类型是取代反应 |
15．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氨水显碱性 | B． | 铵盐不易溶于水 | ||
| C． | 氨气可以用浓硫酸进行干燥 | D． | NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应 |
12．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余．已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L．假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.8 mol•L-1 | B． | 1.6 mol•L-1 | C． | 1.4 mol•L-1 | D． | 0.75 mol•L-1 |
