题目内容
8．下列叙述正确的是（ ）| A． | NaHCO3俗名纯碱，可用作发酵粉 | B． | Mg（OH）2可用作治疗胃酸过多的药剂 | ||
| C． | CaCO3可用作高温材料 | D． | Na2O2可用作自来水的消毒剂 |
分析 A．碳酸钠为纯碱；
B．氢氧化镁能够与盐酸反应；
C．碳酸钙不稳定；
D．过氧化钠与水反应生成强碱氢氧化钠．
解答 解：A．碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠为 纯碱，故A错误；
B．氢氧化镁能够与盐酸反应，所以能用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．碳酸钙不稳定，受热易分解，故C错误；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使水呈碱性，不易作自来水的消毒剂，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的结构组成及性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是（ ）
| A． | N2O | B． | NO2 | C． | NO | D． | NH4NO3 |
19．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为（ ）
| A． | CH3CH2COOCH3 | B． | CH3CH2CH2COOH | C． | HCOOCH2CH2CH3 | D． | HCOOCH（CH3）2 |
16．已知：4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s） 放热a kJ；4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s） 放热b kJ
常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是（ ）
常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是（ ）
| A． | a＜b | B． | a=b | C． | a＞b | D． | 无法确定 |
3．设NA为阿伏伽徳罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA | |
| B． | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | |
| C． | 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA | |
| D． | 常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA |
Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为6，Cu3N的密度为$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（化为最简式）
20．如图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是（ ）
| A． | b为阳极、a为阴极 | |
| B． | 通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体 | |
| C． | 阳极上发生的反应：Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g |
10．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | KOH | C． | H2SO4 | D． | CH3Cl |
11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素⑩符号：As；画出原子的结构示意图：⑦
．
（2）从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）
（3）写出元素④氢化物的电子式：
或
（4）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：NH4NO3或NH4NO2
（5）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：
．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ |
．（2）从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）
（3）写出元素④氢化物的电子式：
或（4）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：NH4NO3或NH4NO2
（5）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：
．