Question

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子结构示意图为．
（2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是Na⁺（填离子符号），原子半径最小的是F（填化学式），⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
（3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力．
（4）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程．
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar，
（1）⑨为Cl，原子结构中有3个电子层，最外层电子数7；
（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，电子层越多的原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）HF分子间含氢键；
（4）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，X为H₂O₂，Y为H₂O，为共价化合物；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，Z为乙醇，与Na反应生成氢气．

解答 解：（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子结构示意图为，故答案为：第三周期ⅦA族；；
（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是Na⁺，电子层越多的原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径最小的为F，F的非金属性最强，则⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是HF，
故答案为：Na⁺；F；HHF；
（3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力，
故答案为：HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力；
（4）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，X为H₂O₂，为共价化合物，其电子式为；Y为H₂O，用电子式表示Y的形成过程 为，
故答案为：；；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，Z为乙醇，与Na反应生成氢气，反应为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑，故答案为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及化学用语的应用，题目难度不大．