题目内容
下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）
| A、Cr3+ |
| B、Cu+ |
| C、Co3+ |
| D、Fe3+ |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d5，写出离子的价电子排布式进行判断．
解答：
解：A、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；
B、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故B错误；
C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；
D、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D正确；
故选D．
B、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故B错误；
C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；
D、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外电子排布的书写，难度中等．
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mo1?L-1 | c（NaOH）/mo1?L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | PH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
| A、甲反应后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1 |
| B、c1一定大于0.2 mo1?L-1 |
| C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0-13mo1/L |
| D、乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-） |
根据下表所列电离能的数据，下列判断中错误的是．（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| A、元素X和Y可能是同周期元素 |
| B、元素X不可能是ⅡA族元素 |
| C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl |
| D、元素Y在化学性质上与锡相似 |
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、HClO |
| B、NO2 |
| C、BeCl2 |
| D、CO2 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| B、48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA |
| C、1mol氦气所含的电子数目为4NA |
| D、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA |
以下能级符号不正确的是（ ）
| A、6S | B、5p | C、4d | D、3f |