题目内容
某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1，则该元素在周期表中的位置为（ ）
| A、第二周期，ⅢA族 |
| B、第二周期，ⅦA族 |
| C、第五周期，ⅡA族 |
| D、第七周期，ⅡA族 |
考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：该原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1，np能级上排了电子，说明ns已经排满，电子数为2，即n=2，因此该原子的最外层电子排布为2s22p5，为F元素．
解答：
解：该原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1，np能级上排了电子，说明ns已经排满，电子数为2，即n=2，因此该原子的最外层电子排布为2s22p5，为F元素，位于元素周期表的第二周期，ⅦA族，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了原子核外电子排布规律，难度不大，根据核外电子排布规律判断出n的值为解题的关键．
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