题目内容

图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
样品mg
H2O
溶解
溶液
过量氯化钡溶液
过滤
沉淀
水
洗涤
低温烘干、冷却、称量
 
固体ng
（1）如何检验氯化钡溶液已过量
 
；
（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是
 
．
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）氯化钡溶液过量，则溶液中存在钡离子，用硫酸根离子检验；
（2）碳酸钡晶体上附有氯离子，用硝酸银溶液检验洗液即可．
解答： 解：（1）氯化钡与硫酸钠能反应生成硫酸钡沉淀，则操作为：取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，若变浑浊，说明溶液中含有钡离子，则氯化钡溶液已过量，反之则不是过量的，
故答案为：取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
（2））碳酸钡晶体上吸附有氯离子，所以要进行洗涤，向洗涤液中滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀就说明洗涤干净，否则洗涤不干净，故答案为：AgNO3溶液．
点评：本题考查了物质的检验，题目侧重于基本实验操作的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的检验方法．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A、过氧化氢在MnO2催化条件下分解
B、碳不完全燃烧产生CO
C、氢氧化钡晶体与氯化铵混合
D、盐酸与氢氧化钠溶液反应
油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和碳碳双键有关的是（　　）
A、油脂是产生能量最高的营养物质
B、植物油通过氢化可以变为脂肪
C、脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
D、利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：请回答下列问题：
（1）E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为
 
．
（2）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
 
．
（3）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
 
．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（4）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是
 
．
（5）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
 
．（假设C只被还原至+2价）
Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是
 

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．我国部分地区出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是
 
；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃
 
公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘
 
（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为
 
；阴极附近pH值
 
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为
 
；
②用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为
 
mg/kg．由此可判定该食盐为
 
（填“合格”或“不合格”）产品．
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
 
KClO3+
 
HCl（浓）═
 
KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是
 
，ClO2是反应的
 
（填氧化或还原）产物．
（3）反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
 
mol
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位物质的量得到电子数表示）是Cl2的
 
倍．
只含碳，氢，氧的有机物，反应物，生成物与所需氧气量之间的关系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n（m，n，x，y为正整数）表示此类有机物的分子式．例如CH3OH，C2H5OH，C3H7OH可用通式（CH2）m（H2O）n，表示，通式中的m分别为1，2，3，n均为 1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积之比均为3：2．
（1）现有一类只含C，H，O的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5：4．按照上述要求，该类化合物的通式可表示为
 
（写最简化的通式）；写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式：
 
；
（2）若某一类有机物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是
 
．
（3）现有一种有机物，可用通式（C2O）m（H2O）n表示，它具有两个羧基，其余的碳原子除连接的羧基外都连接了相同原子或原子团．取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，该化合物的分子式是
 
，结构简式为
 
．
海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：

（1）工业制取镁的方法是
 
法．
（2）试剂Ⅰ一般选用
 
（填化学式）．
（3）如图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为
 
（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式
 
．
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式：
 
．
（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因
 
．
1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1g汽油燃烧时约放热46kJ．请回答：
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种放出的热量多？
 
．
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
①
 
；②
 
；③
 
．
（3）实验室可用金属锌与盐酸反应来制取氢气，有关的反应原理为（用化学方程式表示）
 
．

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