题目内容
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
KClO3+ HCl（浓）═ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是 ，ClO2是反应的 （填氧化或还原）产物．
（3）反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位物质的量得到电子数表示）是Cl2的 倍．
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是
（3）反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位物质的量得到电子数表示）是Cl2的
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1，配平各物质的系数；
（1）KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子；
（2）根据在氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化，是还原剂，其产物为氧化产物；化合价降低，被还原，是氧化剂，其对应产物为还原产物；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．
（1）KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子；
（2）根据在氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化，是还原剂，其产物为氧化产物；化合价降低，被还原，是氧化剂，其对应产物为还原产物；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．
解答：
解：KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2；
故答案为：2；4；2；1；2；2；
（1）KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子，则电子转移的方向和数目为
故答案为：；
（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO3；还原；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的
=2.5倍，故答案为：2.5．
故答案为：2；4；2；1；2；2；
（1）KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子，则电子转移的方向和数目为
故答案为：
；（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO3；还原；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的
| 5mol |
| 2mol |
点评：本题以氯气的制法来考查了氧化还原反应的知识，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．
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世纪百通期末金卷系列答案
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A、
| ||||||
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|
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