题目内容
Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．我国部分地区出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃 公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘 （填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为 ；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为 ；
②用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg．由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品．
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．我国部分地区出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为
②用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为
考点：化学实验方案的评价,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：实验评价题,卤族元素
分析：Ⅰ．①构成Cu-Zn-硫酸原电池，加快反应速率；
②用天平称量应遵循“左物右码”；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度；
④溶液变成浅红色，且30内颜色不褪去，说明滴定到终点；
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素；根据碘片和食盐中的含碘量计算；
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此判断；
（3）①IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2；
②根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色），得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
②用天平称量应遵循“左物右码”；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度；
④溶液变成浅红色，且30内颜色不褪去，说明滴定到终点；
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素；根据碘片和食盐中的含碘量计算；
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此判断；
（3）①IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2；
②根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色），得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
解答：
解：Ⅰ．①向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒，构成Cu-Zn-硫酸原电池，加快反应速率，故①正确；
②用天平称量应遵循“左物右码”，将食盐放在右盘中的纸片上称取10.4g时，若1g以下用游码，实际称量氯化钠为10g-0.4g=9.6g，故②错误；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度，故③正确；
④溶液变成浅红色，且30s内颜色不褪去，说明滴定到终点，故④错误；
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数，故⑤正确；
故答案为：①③⑤；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素，每片碘片含100毫克的碘，而每公斤食用盐中碘含量为20毫克，所以人每天吃
=5公斤盐才相当于服用一片碘片，说明靠吃碘盐来预防放射性碘无作用．
故答案为：中子数；5；无；
（2）电解法制KIO3中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极pH增大，
故答案为：I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+；增大；
（3）①IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
②根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色），得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，
又n（Na2S2O3）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
则IO3-～3I2～6S2O32-
1 6
n（IO3-） 0.00012mol
n（IO3-）=0.00002mol，
m（KIO3）=0.00002mol×214g/mol=0.00428g=4.28mg，
所以1kg食盐中：m（KIO3）=10×4.28mg=42.8mg，
其中m（I）=42.8mg×
=25.4mg＞20mg，
所以可判定该食盐合格，
故答案为：42.8；合格．
②用天平称量应遵循“左物右码”，将食盐放在右盘中的纸片上称取10.4g时，若1g以下用游码，实际称量氯化钠为10g-0.4g=9.6g，故②错误；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度，故③正确；
④溶液变成浅红色，且30s内颜色不褪去，说明滴定到终点，故④错误；
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数，故⑤正确；
故答案为：①③⑤；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素，每片碘片含100毫克的碘，而每公斤食用盐中碘含量为20毫克，所以人每天吃
| 100mg |
| 20mg |
故答案为：中子数；5；无；
（2）电解法制KIO3中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极pH增大，
故答案为：I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+；增大；
（3）①IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
②根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色），得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，
又n（Na2S2O3）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
则IO3-～3I2～6S2O32-
1 6
n（IO3-） 0.00012mol
n（IO3-）=0.00002mol，
m（KIO3）=0.00002mol×214g/mol=0.00428g=4.28mg，
所以1kg食盐中：m（KIO3）=10×4.28mg=42.8mg，
其中m（I）=42.8mg×
| 127 |
| 214 |
所以可判定该食盐合格，
故答案为：42.8；合格．
点评：本题考查较为综合，涉及实验基本操作、电化学、离子方程式的书写以及物质含量的测定，题目难度中等，解答时注意把握反应的关系式．
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下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（ ）
| A、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO- |
| B、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl- |
| C、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- |
| D、c（H+）=10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应过程中测定的部分数据见下表：
金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．