题目内容
1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1g汽油燃烧时约放热46kJ．请回答：
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种放出的热量多？ ．
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
① ；② ；③ ．
（3）实验室可用金属锌与盐酸反应来制取氢气，有关的反应原理为（用化学方程式表示） ．
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种放出的热量多？
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
①
（3）实验室可用金属锌与盐酸反应来制取氢气，有关的反应原理为（用化学方程式表示）
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据题意1kg氢气燃烧放的热量和1kg汽油燃烧时放热进行比较，得出答案；
（2）根据氢气的性质和燃烧的产物来回答；
（3）实验室利用“活泼金属置换酸中的氢”制取氢气，活泼金属通常选用反应速度适中的锌粒，酸可使用盐酸．
（2）根据氢气的性质和燃烧的产物来回答；
（3）实验室利用“活泼金属置换酸中的氢”制取氢气，活泼金属通常选用反应速度适中的锌粒，酸可使用盐酸．
解答：
解：（1）根据题意1molH2为2g，燃烧时约放热286kJ，则1gH2燃烧放热为：286kJ×
=1.43×105 kJ＞4.6×104kJ，所以燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多，
故答案为：等质量的氢气和汽油相比，氢气放出的热量多；
（2）氢气作为能源的三个主要优点①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时释放的热量大；③燃烧后不产生污染，
故答案为：来源丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧后不产生污染；
（3）用金属锌与盐酸反应来制取氢气，反应的原理是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
| 1 |
| 2 |
故答案为：等质量的氢气和汽油相比，氢气放出的热量多；
（2）氢气作为能源的三个主要优点①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时释放的热量大；③燃烧后不产生污染，
故答案为：来源丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧后不产生污染；
（3）用金属锌与盐酸反应来制取氢气，反应的原理是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
点评：本题考查反应热的比较、氢能的优点、实验室制取氢气的原理，比较基础，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．
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| 500 | 700 | 800 | |
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