题目内容
7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体 | |
| B． | 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 | |
| C． | 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤的方法（SiCl4的熔点-70℃，沸点57.7℃） | |
| D． | 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
分析 A．制造玻璃用石灰石、纯碱和二氧化硅，制造粗硅用石英和碳；
B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；
D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．
解答 解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A错误；
B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，不可用过滤的方法，故C错误；
D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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．该反应中氧化剂为HNO3，被还原的元素是N，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为0.45NA（或2.709×1023）．
5．有一未完成的离子方程式（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是（ ）
| A． | X原子最外层电子数为5 | |
| B． | 当有3mol X2生成时，转移5mol电子 | |
| C． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 | |
| D． | “（ ）”括号中所填的微粒为X- |
15．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
．
、
．
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（须注明必要的反应条件）
．
12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
| B． | 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅- | |
| C． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| D． | 500℃左右比室温更有利于合成NH3 |
19．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
16．下列说法与胶体有关且正确的是（ ）
| A． | 食盐水不会发生丁达尔效应 | |
| B． | 稀豆浆能通过半透膜 | |
| C． | 用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 | |
| D． | 将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝 |