题目内容
4．（1）写出下列反应的离子方程式．①用稀盐酸清洗铁锈．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②稀硫酸与氢氧化铜反应．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（2）配平反应Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+4H2O 并标出电子转移方向和数目
．该反应中氧化剂为HNO3，被还原的元素是N，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为0.45NA（或2.709×1023）．
分析 （1）①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
②稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（2）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移6e-，反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，以此来解答．
解答 解：（1）①用稀盐酸清洗铁锈的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②稀硫酸与氢氧化铜反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则氧化剂为HNO3，N元素被还原，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，Cu元素被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，该反应转移6e-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，若反应中转移6mol的电子生成2molNO，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×3×NA=0.45NA（或2.709×1023），
故答案为：4；；HNO3；N；0.45NA（或2.709×1023）．
点评 本题考查离子反应及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．
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19．下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（ ）
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