题目内容
15．下列离子方程式，书写正确的是（ ）| A． | 盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
分析 A．碳酸钡为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．反应生成的应该是亚铁离子．
解答 解：A．碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C．硝酸银溶液中加入铜粉，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
| B． | 阿伏加德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数 | |
| C． | 1molH2O中含有2mol H和1mol O | |
| D． | 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol |
，A→B的反应类型是取代反应．
）反应，除生成 
外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
互为同分异构体，且具有以下特点：
20．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）
| X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |  | |
| ① | CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ② | SO2 | Ba（NO3）2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ③ | NH3 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体 | |
| B． | 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 | |
| C． | 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤的方法（SiCl4的熔点-70℃，沸点57.7℃） | |
| D． | 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2在反应中被还原 | |
| B． | NaClO3在反应中失去电子 | |
| C． | H2SO4在反应中作氧化剂 | |
| D． | 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
| A． | Fe（OH）3→Fe3+ | B． | HNO3→NO | C． | SO2→SO42- | D． | CaCO3→CO2 |