题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、CS2为V形的极性分子 |
| B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
| C、非极性键也可以存在于化合物中 |
| D、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 |
考点：极性分子和非极性分子,原子核外电子的运动状态,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
C．同种非金属元素的原子形成的共价键为非极性共价价；
D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子．
B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
C．同种非金属元素的原子形成的共价键为非极性共价价；
D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子．
解答：
解：A．CS2为线形结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不代表电子，故B错误；
C．乙烷为化合物，含有碳碳非极性键，故C正确；
D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D错误；
故选：C．
B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不代表电子，故B错误；
C．乙烷为化合物，含有碳碳非极性键，故C正确；
D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了键的极性和分子的极性，题目难度不大，判断键的极性把握住成键的原子是否是同种元素的原子，判断分子的极性注意正负电荷的中心重合是否重合．
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