题目内容

某有机物A的结构为,下列有关说法正确的是(  )
A、分子式为C10H10O3,是一种芳香烃
B、能发生加聚反应,也能发生酯化反应
C、1 mol A能分别与1 mol金属钠、2mol NaOH反应
D、A分子中所有原子可能在同一平面上
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由结构简式可知,分子中含苯环、碳碳双键、-COOH、-OH,结合苯、烯烃、羧酸、醇的性质来解答.
解答: 解:A.分子中含有O元素,为烃的含氧衍生物,故A错误;
B.分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应,含有羧基、羟基,可发生酯化反应,故B正确;
C.A中含有1个羧基、1个羟基,则A能分别与2 mol金属钠、1mol NaOH反应,故C错误;
D.含2个亚甲基,为四面体构型,则不可能所以原子共面,故D错误.
故选B.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、烯烃、醇性质的考查,注重分析能力与知识综合应用能力的训练,选项D为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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二甲醚(CH3OCH3)以其优良的性质,被称为21世纪的新型“清洁能源”,在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H(g)?CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24KJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41KJ?mol-1
回答下列问题:
(1)写出新工艺的总反应的热化学方程式:
 
,平衡常数表达式K=
 

(2)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 
(填字母代号).
a.低温高压   b.加入催化剂    c.减少CO2的浓度  d.增加CO的浓度
(3)在某温度下,2L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol,3min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3min内CO的平均反应速率为
 
.若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol,达到平衡后CH3OH为2.4mol,则起始时H2的物质的量为:
 

(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②,测得有关数据如下:
反应时间/min 0 1 2 3 4
c(CH3OH)/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
则此反应在该温度下的平衡常数为
 
,若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol,此时该反应v正反应
 
v逆反应(填“>”、“<”或“=”).
(5)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是:
 

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