题目内容

在同温同压下，相同质量的下列气体中所含气体体积最大的是（　　）
A、Cl2
B、CO2
C、CH4
D、O2
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，结合n=
m
M
=
V
Vm
计算．
解答： 解：同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，由n=
m
M
=
V
Vm
可知，气体的体积和摩尔质量呈反比，气体的摩尔质量越小，体积越大，体积最大的为CH4，
故选C．
点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（　　）
A、HCl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、酒精
四种仪器中，不能用来加热的是（　　）
A、
烧杯
B、
容量瓶
C、
试管
D、
烧瓶
在反应A2+2AB2═4AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（　　）
A、1：4B、4：1
C、1：2D、2：1
下列说法正确的是（　　）
A、CS2为V形的极性分子
B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
C、非极性键也可以存在于化合物中
D、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
已知2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物．
★NO和NO2部分性质如下表所示：
性质 NO NO2
沸点 21℃ -152℃
与NaOH反应情况 不反应 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
备注 NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→
 
→
 
→
 
→
 
；组装好仪器后，接下来进行的操作是
 

（2）打开弹簧夹，通一会儿N2，目的是
 

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是
 

②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
 

③装置E的作用是
 

（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
 

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
 
．
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′
(1)O3
(2)Zn/H2O
RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是
 
．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）
 
．
a、加聚反应   b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）
 
．

（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是
 
．
②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是
 
g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是
 
．
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式
 
．
实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
 
g．
（2）此实验主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
 
． 容量瓶上有刻度线、
 
、
 
．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用依次分别是
 
、
 
．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
A、偏高  B、偏低  C、不变（用字母回答）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水
 
；
②放在滤纸上称量NaOH固体
 
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
 
；
④定容时俯视刻度线
 
．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．
Ⅰ．短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式
 
．
Ⅱ．将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为
 

（2）所加硫酸的物质的量浓度为
 
．

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