题目内容
15．下列说法中错误的是（ ）| A． | 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 | |
| B． | 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 | |
| C． | 各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 | |
| D． | 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 |
分析 A．电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；
B．基态原子吸收能量变为激发态原子；
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；
D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反．
解答 解：A．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故A正确；
B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B正确；
C．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故C正确；
D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原子核外电子的排布，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电子的排布规律，难度不大．
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某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
中的一种．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| B． | CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同 | |
| C． | 某些金属与非金属原子间能形成共价键 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 |
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
10．下列反应既属于氧化还原反应又符合图示能量变化的是（ ）
| A． | 灼热的炭与CO2的反应 | B． | 铝片与稀盐酸的反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应 | D． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |
．
20．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是a（填字母代号）．
②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：
①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．
（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是a（填字母代号）．
②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：
| 2min | 4min | 6min | 8min | … | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．
一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b J•mol-1•K-1（a、b 均为正数），达到化学平衡状态．