题目内容

10．下列反应既属于氧化还原反应又符合图示能量变化的是（　　）
A．灼热的炭与CO2的反应B．铝片与稀盐酸的反应
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

分析 由图可知反应物总能量小于生成物总能量，则应为吸热反应，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．

解答 解：A．灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应．试计算：（要求写出规范解题步骤）
（1）用O2表示该反应的反应速率；
（2）SO2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．
1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）
A．NOB．COC．甲醛D．SO2
18．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，在这100mL溶液中含NaOH的质量为0.4g．
5．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
A．S→SO2→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3
15．下列说法中错误的是（　　）
A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
15．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化石油气作为洁净燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230℃～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5k1•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ•mol-1．
830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（3）反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.640.500.50
①比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）＞υ（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1．
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其中工作原理如图所示．
①该电池a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②如果用该电池作为电解装置，当有23g二甲醚发生反应时，则理论上提供的电量表达式为0.5mol×12×1.6×10-19C×6.02×1023
mol-1C （1个电子的电量为1.6×10-19C）．
16．（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

（3）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

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