Question

2．X、Y、Z和M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（　　）

• A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂YO₃
• B． Z和M组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐
• C． X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
• D． 四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞X＞Z＞M

Answer 1

分析 由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外），故M是Na元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外），故M是Na元素，
A．Y为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，故A错误；
B．Z、M形成的化合物为Na₃N，与盐酸反应生成NaCl、NH₄Cl两种盐，故B正确；
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，X（H₂O）的沸点最高，故C错误；
D．四种元素简单离子中S^2-半径最大，Na⁺、O^2-、N^3-电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y＞Z＞X＞M，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．