题目内容
7．A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为NH4NO3
（2）元素的非金属性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H2E强
④HF的还原性比H2E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F-＜E2-
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，则最外层电子数为6，即E为S，F为Cl，C与E同主族，结合原子序数可知，C为O，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答，
（1）由上述分析可知，X为NH4NO3；
（2）F为Cl，E为S，非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、阴离子还原性等性质来说明，据此分析选项；
（3）a．BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸；
b．为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2、N2、H2等；
c．装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色说明实验成功；
解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，则最外层电子数为6，即E为S，F为Cl，C与E同主族，结合原子序数可知，C为O，
（1）由上述分析可知，X为NH4NO3，D为Na，故答案为：NH4NO3；
（2）F为Cl，E为S，非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、阴离子还原性等性质来说明，
①溶解性不能说明非金属性的强弱，故①错误；
②最高价氧化物对应水化物酸性强弱能说明非金属性强弱，HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强不能说明非金属性强弱，故②错误；
③氢化物稳定性能说明非金属性强弱，HF的稳定性比H2E强，说明非金属性Cl＞S，故③正确；
④氢化物的还原性强弱能判断非金属性强弱，HF的还原性比H2E弱，非金属性Cl＞S，故④错误；
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强，说明非金属性Cl＞S，故⑤正确；
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价，能说明氧化性强弱，说明非金属性强弱，故⑥正确；
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧，同周期从左到右非金属性依次增强，说明非金属性Cl＞S，故⑦正确；
⑧阴离子还原性越强对应非金属的非金属性越弱，还原性F-＜E2-能说明非金属性Cl＞S，故⑧正确；
故答案为：＞；③⑤⑥⑦⑧；
（3）a．BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应，故答案为：H2O；稀HNO3；浓HNO3；
b．为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2（N2、H2等合理答案均可），故答案为：CO2；
c．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色，
故答案为：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．
点评 本题考查位置、结构、性质的应用，注意元素的推断是解答本题的关键，明确非金属性的比较及硝酸的性质是解答本题的关键，（3）中实验为解答的难点，把握NO易被氧化及有关的反应即可解答，题目难度较大．
| A． | 它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大 | |
| B． | 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 | |
| C． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| D． | 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 |
| A． | 直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体 | |
| B． | 海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应 | |
| C． | 光导纤维是一种新型硅酸盐材料 | |
| D． | 可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂 |
| A． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3 | |
| B． | Z和M组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐 | |
| C． | X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 | |
| D． | 四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞X＞Z＞M |
| A． | X原子和Y原子最外层都只有一个电子 | |
| B． | X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 | |
| C． | X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 | |
| D． | X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 |
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
CH3CH2OH+NaBr．