Question

14．下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是（　　）

• A． CO₂、H₂S
• B． SO₃、CH₄
• C． N₂、C₂H₂
• D． NH₃、HCl

Answer 1

分析 由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子

解答 解：A．CO₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H₂S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B．SO₃中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CH₄中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；
C．N₂属于单质，属于非极性分子；C₂H₂中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D．NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，以极性键结合的双原子一定为极性分子，故D正确；
故选：D．

点评 本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．