题目内容

12．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强
D将干燥的氯气通入放有鲜花的瓶中鲜花褪色说明氯气具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．生成的CuS不溶于硫酸；
D．次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性．

解答 解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；
B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；
C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；
D．次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，将干燥的氯气通入放有鲜花的瓶中，氯气和水反应生成的次氯酸导致鲜花褪色，而不是氯气使鲜花褪色，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、酸性强弱比较、物质漂白性等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．

练习册系列答案
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2．X、Y、Z和M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3
B．Z和M组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞X＞Z＞M
3．2丁烯（CH3-CH=CH-CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，正丁烷的同分异构体的系统命名为2-甲基丙烷．
（2）写出2丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，写出在一定条件下合成聚2丁烯的化学方程式nCH3-CH=CH-CH3．
（3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式．
（4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有8个．
（5）研究表明烯烃可发生复分解反应．烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR'用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式2CH2=C（CH3）2CH2=CH2+（CH3）2C=C（CH3）2．
20．回答下列问题：
（1）已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
①配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
②已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的I2反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．
7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．熔、沸点HF＞HCl＞HBr
C．熔、沸点KCl＜MgO＜MCl2D．熔、沸点CH4＜SiH4＜GeH4
17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管 ②量程为200℃温度计．
4．下列有关实验操作不正确的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．丁达尔效应可以区分胶体与溶液
C．化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色
D．检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口
1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．二氧化碳的结构式：O=C=O
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-
C．Cl-的结构示意图：
D．HF的电子式：H+

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