Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． P₄与CH₄的空间构型和键角都相同
• B． O₃与OF₂都是V形分子
• C． SO₃和SeO₃^2-的立体构型都是三角锥形
• D． HOCH₂CH（OH）CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子

Answer 1

分析 A．P₄与CH₄的空间构型相同，键角不同；
B．O₃与OF₂中心原子都是采用sp²杂化，都是V形分子；
C．SO₃和SeO₃^2-的立体构型分别为平面三角形、三角锥形；
D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子．

解答 解：A．P₄与CH₄都是正四面体结构，键角分别为60℃、109°28′，两者不同，故A错误；
B．O₃中O原子形成2个σ键，孤对电子数为$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，所以立体构型为V型，OF₂中O原子的价层电子对数为2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，分子结构属于V形，故B正确；
C．在SO₃分子中，硫原子周围的价电子对数为3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以SO₃的立体构型为平面三角形，在SeO₃^2-的中硒原子周围的价电子对数为3+$\frac{1}{2}$（6+2-3×2）=4，所以SeO₃^2-的立体构型为三角锥形，故C错误；
D．CH₃CHClCH₂CH₃是手性分子，HOCH₂CH（OH）CH₂OH不是手性分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查微粒的空间构型以及手性分子的判断，熟练掌握价层电子对互斥理论是解答关键，题目难度中等．