题目内容

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM（g）?bMx（g ），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式是2HF?（HF）2
B、时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，将减小
C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
D、M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：A．E是非金属性最强的元素，所以E是F元素，M是E的气态氢化物，即为HF，根据M和Mx的物质的量的变化量可写出化学方程式；
B．t1时刻，保持温度不变，再充入5molM，相当于对原平衡加压，据此判断；
C．根据质量守恒定律可计算出总质量，然后根据平均摩尔质量
.
M
=
m
n总
计算；
D．由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，据此判断．
解答： 解：A．根据E是非金属性最强的元素，所以E是F元素，M是E的气态氢化物，即为HF，根据M的变化量为3mol和Mx的物质的量的变化量为1mol，故化学方程式为3HF?（HF）3，故A错误；
B．t1时刻，保持温度不变，再充入5molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，Mx与M的浓度比
c(Mx)
c(M)
增大，故B错误；
C．反应前后都是气体，根据质量守恒定律，达到平衡时总质量为：20g/mol×5mol=100g，则混合气体的平均摩尔质量为：
100g
2mol+1mol
=33.3g/mol，故C正确；
D．由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了元素推断、根据图象书写化学方程式、平衡移动的影响因素、平均摩尔质量的计算等知识，题目难度中等，正确分析图象曲线的变化为解答本题的关键，注意掌握影响化学平衡的元素．
练习册系列答案
相关题目
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
 
（填写序号字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
 
．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是
 
（填化学式）．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
 
（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
 
．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
物质开始沉淀、沉淀完全需要的pH

物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀2.77.68.39.6
沉淀完成3.79.69.511.1
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（2）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
 
．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
 
．
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D、取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
图1中转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B、F为固体氧化物，F为红棕色；C、E为气体单质．

（1）根据图1中信息，写出下列反应的离子方程式：
①K中通入过量CO2：
 

②N转化为M的反应：
 

（2）B与浓酸X反应中氧化剂与还原剂物质的量之比：
 

（3）M溶液调节pH可以转化为红褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中阳离子沉淀完全，（离子浓度降至1.0×10-5 mol?L-1，视为沉淀完全），则溶液的c（OH-）=
 

（4）已知2D （s）+
3
2
O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
3
2
O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1试写出D与F粉末发生反应的热化学方程式：
 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至过量，请在图2中画出沉淀的物质的量随G溶液体积的变化图象．
海水是工业的资源宝藏．工业上海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

（1）南海渔民通常在夏天晒盐利用了
 
原理，盐田一般分为
 
、
 
、
 
三部分．
（2）为了使结晶析出的晶体颗粒细小，采取下列哪些因素
 
较为有利
A．快速蒸发溶剂 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（3）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
 
．电解槽中的阳极材料为
 
．
（4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？
 
原因是
 
．
（5）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
 
．
（6）从苦卤再提取溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、分馏等过程，其中吸收的目的是
 
，有关的离子方程式为
 
．
密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC
C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
催化剂
高温高压
2NH3（g），在不同条件下的化学全品高考网“反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A、υ（H2）=0.3mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min）
D、υ（H2）=0.4mol/（L?min）
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（　　）
A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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