题目内容
密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5 |
| B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC |
| C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC |
| D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 |
考点：转化率随温度、压强的变化曲线
专题：
分析：A．根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；
B．温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡；
C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动；
D．正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动．
B．温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡；
C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动；
D．正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动．
解答：
解：A．A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；
B．C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，故B错误；
C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KB＞KC，故C错误；
D．正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确．
故选D．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；
B．C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，故B错误；
C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KB＞KC，故C错误；
D．正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意分析温度、压强对平衡的影响，由于正反应为气体体积减小的反应，A选项中转化率越大，平衡时混合气体的物质的量越小，据此解答更为解答．
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