题目内容
从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：
①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是 ．
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是 ．
此电解反应的阳极反应式： ，电解池的总反应化学方程式： ．
①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是
此电解反应的阳极反应式：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，应为电镀池；
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则电解质和水都参加电极反应，
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则电解质和水都参加电极反应，
解答：
解：①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，应为电镀池，则电解质应为CuSO4，故答案为：CuSO4；
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则电解质和水都参加电极反应，则采用的电解质为NaCl或CuSO4，如为NaCl，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，电解总方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：NaCl；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则电解质和水都参加电极反应，则采用的电解质为NaCl或CuSO4，如为NaCl，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，电解总方程式为2NaCl+2H2O
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故答案为：NaCl；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O
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点评：本题考查电解池，为高频考点，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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在100℃时，NaCl稀溶液中C（H+）为1×10-6 mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液中C（H+）≠C（OH-） |
| B、100℃时，Na2CO3溶液中KW=1×10-14 |
| C、100℃时，0.1 mol?L-1NaOH溶液pH=11 |
| D、100℃时，0.1 mol?L-1H2SO4溶液中，水电离产生C（H+）=1.0×10-11mol?L-1 |
下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（ ）
| A、OH-Ba2+NO3-K+ |
| B、Na+ SO42- Cu2+ Cl- |
| C、HCO3- Cl- Na+ Ba2+ |
| D、Fe3+ Al3+ I- NO3- |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、溶液中c（H+）=c（Cl-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C、由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍 |
| D、与等体积O．01 mol?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
氯气能和氢氧化钠反应，Cl2在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中（ ）
| A、被氧化 |
| B、被还原 |
| C、既被氧化又被还原 |
| D、既未被氧化又未被还原 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2- |
| B、足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2A13++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑ |
| C、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |