题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2A13++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑
C、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
B．相互促进水解生成沉淀和气体；
C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
D．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应．
解答： 解：A．NaHS溶液的水解方程式为HS-+H2O?H2S+OH-，故A错误；
B．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应的离子反应为2A13++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故C错误；
D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、与量有关离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：
①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是
 
．
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是
 
．
此电解反应的阳极反应式：
 
，电解池的总反应化学方程式：
 
．
0.3molC3H8在氧气中完全燃烧，放出350kJ的热量；
（1）写出C3H8在氧气中完全燃烧的热化学方程式
 

（2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44kJ/mol，试计算11.2L（标况下）丙烯燃烧生成气态水时放出的热量
 
．
关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（　　）
A、所含分子的个数比为2：3
B、所含原子的个数比为1：1
C、所含硫原子的物质的量之比为5：4
D、在相同状况下气体的体积比为4：5
在标准状况下，1.12L的某气态单质质量为2.4克，若组成此单质的元素相对原子质量为16，则此单质的相对分子质量及一个分子中含该原子的个数为（　　）
A、16和1B、32和2
C、48和3D、64和4
将下列离子方程式改写成化学方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：
 

（2）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag：
 
．
取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH-）=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）．试计算：
（1）反应后溶液中n（OH-）=
 
mol．
（2）原混合物中n（K2CO3）：n（KHCO3）=
 
．
下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的是 （　　）
A、
称取样品
B、
样品溶解
C、
氢氧化铝沉淀过滤
D、
灼烧氢氧化铝沉淀
某实验需要470mL0.4mol?L-1NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为（　　）
A、8.0gB、7.5g
C、4.0gD、7.52g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网