题目内容
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应： ．
（1）C元素位于元素周期表第
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
| 离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
| N3- | H2SO4 | O2- | 35Cl |
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量；
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl．
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量；
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl．
解答：
解：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为N3-大于Al3+；
非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4小于HClO4；
非金属性O＞S，对应离子的还原性为O2-小于S2-；
同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，则得电子能力35Cl等于37Cl，
故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为N3-大于Al3+；
非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4小于HClO4；
非金属性O＞S，对应离子的还原性为O2-小于S2-；
同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，则得电子能力35Cl等于37Cl，
故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用、离子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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