Question

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

• A、溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）
• B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
• C、由HCl电离出的H⁺约为由H₂O电离出H⁺浓度的10¹⁰倍
• D、与等体积O．01 mol?L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,pH的简单计算

专题：

分析：A．常温下，pH=2的盐酸溶液呈酸性；
B．pH=2的盐酸溶液浓度小于pH=12的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；
C．该反应中HCl电离出的c（H⁺）=0.01mol/L，水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L；
D．与等体积等浓度的碳酸钠溶液混合时反应是碳酸氢钠、氯化钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．常温下，pH=2的盐酸溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B．pH=2的盐酸溶液浓度小于pH=12的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，故B错误；
C．该反应中HCl电离出的c（H⁺）=0.01mol/L，水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L，所以由HCl电离出的H⁺约为由H₂O电离出H⁺浓度的10¹⁰倍，故C正确；
D．与等体积等浓度的碳酸钠溶液混合时反应是碳酸氢钠、氯化钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，知道酸碱溶液判断方法、离子浓度大小比较方法，易错选项是C，注意酸或碱溶液中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点．