题目内容
氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4mol NH3参加反应时有0.3mol 电子转移，写出反应的化学方程式 ．
考点：氧化还原反应,化学方程式的书写
专题：
分析：反应中氯气为氧化剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，如有0.3mol电子转移，则应有0.15mol氯气参加反应，以此解答．
解答：
解：反应中氯气为氧化剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，如有0.3mol电子转移，则应有0.15mol氯气参加反应，
则n（NH3）：n（Cl2）=0.4mol：0.15mol=8：3，
所以方程式应为8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
则n（NH3）：n（Cl2）=0.4mol：0.15mol=8：3，
所以方程式应为8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意氨气的作用，为易错点．
练习册系列答案
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下列实验目的能够实现的是（ ）
| A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体 |
| B、用50 mL量筒量取30.12mL水 |
| C、向小试管中加入100mL稀盐酸 |
| D、用胶头滴管取约1mL溶液 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ag+、Ba2+、Cl- |
| B、Na+、HCO3-、OH- |
| C、NH4+、SO42-、NO3- |
| D、K+、OH-、Fe3+ |
与肼（H2NNH2）有关化学反应的能量变化如右题所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N
为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（ ）
| A、194 KJ |
| B、391 KJ |
| C、516 KJ |
| D、658 KJ |
下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
| A、Al2O3 |
| B、CO2 |
| C、SO3 |
| D、SiO2 |