Question

在100℃时，NaCl稀溶液中C（H⁺）为1×10^-6 mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、该溶液中C（H⁺）≠C（OH^-）
• B、100℃时，Na₂CO₃溶液中K_W=1×10^-14
• C、100℃时，0.1 mol?L^-1NaOH溶液pH=11
• D、100℃时，0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液中，水电离产生C（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1

Answer 1

考点：离子积常数,pH的简单计算

专题：

分析：A、氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性；
B、氯化钠溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据K_w=c（H⁺）?c（OH^-）计算判断；
C、100℃时，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，则0.1 mol?L^-1NaOH溶液pH=11；
D、100℃时，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，所以0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液中，水电离产生C（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

C(H +)

=0.5×10^-11mol?L^-1．

解答： 解：A、氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），故A错误；
B、氯化钠溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，故B错误；
C、100℃时，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，则0.1 mol?L^-1NaOH溶液pH=11，故C正确；
D、100℃时，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，所以0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液中，水电离产生C（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

C(H +)

=0.5×10^-11mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积的有关计算等，难度中等，注意水的离子积受温度影响．