题目内容

用某仪器测量一液体体积时，平视时读数为nml, 仰视时读数为xml, 俯视时读数为yml，若y >n> x，则所用的仪器可能是

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．量筒

 

D

【解析】

试题分析：平视时读数为nml, 仰视时读数为xml,仰视时读数较正确的刻度偏下，即x在n的下方，若x<n，说明该仪器的刻度是自上而下逐渐减小，容量瓶不是测量液体体积的仪器，滴定管的刻度自上而下逐渐增大，量筒是测量液体的体积且刻度是自上而下逐渐减小，答案选D。

考点：考查对实验仪器刻度的判断

 

练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

 

（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为

1.18 g·cm－3。试计算：

①所得盐酸物质的量浓度是 。

②取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）

③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L-1

 

（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）洗涤沉淀B的操作是 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入

N2的目的是______________________________。

 

利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来且无科学性错误的是

 

待鉴别的物质

鉴别方法

A

工业酒精、白醋、食盐水

用口尝

B

N2 、O2、、 CO2、空气

用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况

C

棉纤维、丝绸、涤纶

灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬

D

化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]

看外观，再加水，观察是否溶于水

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

B．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

C．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

 

(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A________，C________，E________。

（2） E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。

（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。

 

（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是。

 

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂

B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

 

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