Question

（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为

1.18 g·cm－3。试计算：

①所得盐酸物质的量浓度是 。

②取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）

③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L-1

 

Answer 1

（1）①11.8mol/L ②1mol/L 偏大 ③2.6

（2）①16.0 等于 大于 ②小于 小于

【解析】

试题分析：（1）①标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，HCl的物质的是224L/22.4L/mol=10mol，质量是10mol×36.5g/mol=365g，水的质量是635g，所得盐酸的质量是365+635=1000g，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3，所以盐酸的体积是1000g/1.18 g·cm－3=1/1.18L,所以盐酸的物质的量浓度是10mol/1/1.18L=11.8mol/L；②取出10mL，则10mL盐酸的物质的量是0.01L×11.8mol/L=0.118mol，稀释至118 mL,则所得溶液的物质的量浓度是0.118mol/0.118L=1mol/L；如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确，则所取盐酸的体积大于10mL，所以所得溶液的浓度偏大；③若使反应不产生CO2气体，则应生成碳酸氢钠根据Na2CO3～HCl得，HCl的物质的量是0.065 mol·L－1×0.04L=0.0026mol，则需要1mol/L的盐酸的体积是2.6mL；

（2）①配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，根据容量瓶的规格，应配制500mL的溶液，所需NaOH的物质的量是0.5L×0.80 mol·L-1=0.4mol，则NaOH的质量是0.4mol×40g/mol=16.0g；容量瓶内有蒸馏水对实验结果无影响，所以得到的溶液的物质的量浓度仍是0.80 mol·L-1；未等溶液冷却就定容了，则会造成冷却后溶液的体积减小，实际溶液的体积小于500mL，所配溶液的浓度大于0.80 mol·L-1；

②0.80 mol·L-1NaOH溶液的体积是500mL，其质量大于500mL水的质量500g，若溶液质量是500g，则氢氧化钠的质量分数是16.0g/500g×100%=3.2%,所以实际溶液的质量分数将小于3.2%；等质量的水与0.80 mol·L-1NaOH溶液相比水的体积将大于氢氧化钠溶液的体积，所以0.80 mol·L-1 NaOH溶液和等质量的水混合溶液浓度将小于0.40 mol·L-1。

考点：考查溶液浓度的计算