题目内容
(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A________，C________，E________。
（2） E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。
（1）Na Si Cl （各1分）； （3） 
（2分）
（3）Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O （2分） （4）H3PO4>H2SiO3 （2分）
【解析】
试题分析：根据题意可知：A是Na；B是Al；C是Si；D是P；E是Cl。（1）元素符号：A是Na；C是Al；E是Cl。（2） E元素+1价含氧酸的电子式为：；（3） A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O；由于元素的非金属性P>Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3PO4>H2SiO3。
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是( )
CO(g) + H2O(g)，