Question

（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是。

 

Answer 1

（1）3d104s1；（2）N>O>C；（3）sp2、sp3；（4）8NA；（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。

【解析】

试题分析：（1）29号元素Cu在基态原子的外围电子排布式为3d104s1；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但是由于N元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以电子比原子序数大1 的O元素还大。所以元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为N>O>C；在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A，配合物A中碳原子就是H2N－CH2－COONa中的C原子，其轨道杂化类型为sp2、sp3；（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为8NA；（5）等电子体是微粒中含有的原子个数相同，最外层电子数也相同的物质。与二氧化碳等电子体的微粒是N2O（或SCN-、N3-等）；（6）根据物质的晶体结构可知：在一个晶胞中含Cu：4；含有O：8×1/8+1=2,n(Cu)：n(O)=4:2=2:1，所以化学式是Cu2O。

考点：考查元素原子的价电子排布式、元素电离能的比较、原子的杂化类型、等电子体、晶体的化学式的确定的知识。