题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
B．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
C．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C
【解析】
试题分析：A、氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是NA，错误；B、溶液的体积未知，所以溶液中离子的数目无法计算，错误；C、乙烯、丙烯的最简式都是CH2，每个CH2中有3对共用电子对，所以ag的C2H4和C3H6的混合物中CH2的物质的量是a/14mol，共用电子对数目为3a NA /14，正确；D、氢氧化钠溶液的体积未知，所以氢氧根离子的数目未知，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是
选项 | 气体 | A中试剂 | B中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 澄清石灰水 |
B | Cl2、HCl | 饱和NaCl溶液 | KI淀粉溶液 |
C | CO2、HCl | 饱和NaHCO3溶液 | NaAlO2溶液 |
D | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
（16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | XOH物质的量浓度(mol·L-1) | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是( )