题目内容
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验
专题：
分析：（1）依据氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；
（2）氯气是污染性气体，与碱反应，可以用强碱溶液吸收；氢氧化钠溶液浓度过低，反应生成次氯酸和氯化钠；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；
（3）依据氯气的化学性质及选项中各试剂的性质进行判断．
（2）氯气是污染性气体，与碱反应，可以用强碱溶液吸收；氢氧化钠溶液浓度过低，反应生成次氯酸和氯化钠；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；
（3）依据氯气的化学性质及选项中各试剂的性质进行判断．
解答：
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收；若NaoH溶液浓度较低，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaOH+Cl2═HClO+NaCl；
氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故C正确，
故答案为：NaOH；NaOH+Cl2═HClO+NaCl；Ca（ClO）2； C；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A．NaOH是强碱，具有强腐蚀性，故A错误；
B．NaCl不与氯气反应，也不吸收氯气，故B错误；
C．KBr与氯气反应生成的溴单质有毒，不能用溴化钾溶液，故C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故D正确；
故答案为：D．
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收；若NaoH溶液浓度较低，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaOH+Cl2═HClO+NaCl；
氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故C正确，
故答案为：NaOH；NaOH+Cl2═HClO+NaCl；Ca（ClO）2； C；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A．NaOH是强碱，具有强腐蚀性，故A错误；
B．NaCl不与氯气反应，也不吸收氯气，故B错误；
C．KBr与氯气反应生成的溴单质有毒，不能用溴化钾溶液，故C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故D正确；
故答案为：D．
点评：本题考查了氯气的化学性质及其应用，题目难度中等，注意掌握氯气的实验室制法及化学性质，明确干燥氯气不具有漂白性、湿润氯气具有漂白性的根本原因．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）
| A、铝土矿，洁净的雨水 |
| B、蒸馏水，粗盐 |
| C、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 |
| D、红磷，空气 |
在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
| A、图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B、图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 |
| C、图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 |
| D、图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）| A、H2A的物质的量浓度为0.1000mol．L-1 |
| B、H2A是二元弱酸 |
| C、a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2- |
| D、a点时HA-的水解程度大于电解程度 |
某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L |
| B、实验中无法确定K+的存在 |
| C、溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32- |
| D、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42- |