题目内容
在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
| A、图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B、图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 |
| C、图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 |
| D、图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：化学平衡专题
分析：A．正反应吸热，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时A的含量减小；
B．缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．
B．缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．
解答：
解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，平衡时百分含量小，乙的温度较高，故A错误；
B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，该反应前后气体的体积不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故B正确；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的吸热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度或升高温度，故C错误；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；
故选B．
B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，该反应前后气体的体积不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故B正确；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的吸热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度或升高温度，故C错误；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；
故选B．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
练习册系列答案
相关题目
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2- |
| B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN- |
| C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3- |
回答下列问题：
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A、 表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1． |
B、 中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小． |
C、 可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图 |
D、 表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图 |
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是