Question

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=

 

已知K_300℃＜K_350℃，则△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为

 

，D的平均反应速率为

 

．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；
（2）根据方程式计算C的物质的量可计算C的浓度，根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）该反应反应前后气体体积不变，结合方程式的特点判断平衡的影响结果；

解答： 解：对于反应  3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2       2                0       0
变化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

，K_300℃＜K_350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，
故答案为：

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

；＞；
（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，
平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案为：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）；
（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，
故答案为：不变．

点评：本题考查反应速率的计算，难度中等，注意三段式解题法的利用，注意三行式在解题中的应用．