题目内容
某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L |
| B、实验中无法确定K+的存在 |
| C、溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32- |
| D、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42- |
考点：常见阳离子的检验,离子反应发生的条件,常见阴离子的检验
专题：离子反应专题
分析：取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，开始就产生白色沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀完全溶解，一定含有：NH4+、Al3+，一定不含有Mg2+、Fe3+、CO32-，该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则一定还含有SO42-，一定不含有Cl-，根据电荷守恒计算确定是否含有K+即可．
解答：
解：取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，开始就产生白色沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀完全溶解，一定含有：NH4+、Al3+，一定不含有Mg2+、Fe3+、CO32-，该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则一定还含有SO42-，一定不含有Cl-，
滴加NaOH溶液，开始的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后是NH4++OH-=NH3?H2O，最后是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据消耗氢氧化钠的体积知道和沉淀的物质的量，结合元素守恒，知道铝离子的物质的量是0.01mol，铵根离子的物质的量是0.02mol，溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，所以硫酸根离子的物质的量是0.03mol，n（NH4+）+3n（Al3+）=0.05mol，n（SO42-）=0.03mol，所以根据电荷守恒含有钾离子，n（K+）=0.01mol，
A、根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，得到0.01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠时0.03mol，实验中NaOH溶液的物质的量浓度为
=lmol/L，故A错误；
B、溶液中一定存在K+，故B错误；
C、一定不含有Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-，故C错误；
D、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-，故D正确；故选D．
滴加NaOH溶液，开始的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后是NH4++OH-=NH3?H2O，最后是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据消耗氢氧化钠的体积知道和沉淀的物质的量，结合元素守恒，知道铝离子的物质的量是0.01mol，铵根离子的物质的量是0.02mol，溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，所以硫酸根离子的物质的量是0.03mol，n（NH4+）+3n（Al3+）=0.05mol，n（SO42-）=0.03mol，所以根据电荷守恒含有钾离子，n（K+）=0.01mol，
A、根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，得到0.01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠时0.03mol，实验中NaOH溶液的物质的量浓度为
| 0.03mol |
| 0.03L |
B、溶液中一定存在K+，故B错误；
C、一定不含有Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-，故C错误；
D、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-，故D正确；故选D．
点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大注意知识的归纳和整理是关键．
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