题目内容

18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于A（　　）
①酸　
②氧化物　
③含氧酸　
④一元酸　
⑤电解质
⑥混合物　
⑦无机化合物．
A．①②③④⑤⑦B．①④⑥⑦C．①②③④⑥D．①③④⑤⑦

分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．

解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于无机化合物，水溶液中能导电属于电解质，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，分析可知正确的有①③④⑤⑦，
故选D．

点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性．
（2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
（3）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否（填“能”或“否”）．
9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
③反应开始时，反应速率D．
A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一样快．
6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．
13．对于下列反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0，.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
3．Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色．
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
10．下列气体在同温同压时，密度最大的是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3
7．如图是实验室制 Cl2 的装置图．
（1）写出实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）此装置撤掉酒精灯后可以用于制氧气，则烧瓶中的药品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的药品是H2O或 H2O2． 利用改变后的装置还可以制备的气体是（至少举出两例，填化学式）H2、CO2 等．
8．下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D．水银

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