Question

13．对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min）．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0，.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为2mol/L．

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算化学反应速率，根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算二氧化硫的反应速率，根据反应速率计算二氧化硫反应量，从而得出2min时SO₂的浓度．

解答 解：对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{6-2}{2}$mol/（L•min）=2mol/（L•min），
如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），氧气消耗浓度=0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，化学方程式定量计算得到消耗二氧化硫浓度为2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-1mol/L=2mol/L，
故答案为：2mol/（L•min）；2mol/L．

点评 本题考查化学反应速率概念理解和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．