题目内容

4．下列有关说法正确的是（　　）
A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

分析 A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气．

解答 解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故C错误；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4-．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（　　）
A．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
B．电解过程中阴极区溶液的pH变大
C．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
D．通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓
15．世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：


已知：
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为．
（2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为．
（3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为加成反应，
检验E中官能团可用的试剂为新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）．
（4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为．
（5）下列说法正确的是ad（填字母序号）．
a．G的分子式为C3H6O2
b．H和乙醇互为同系物
c．G不可以发生消去反应
d．可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类
（6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．
12．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
B．称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
C．电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
D．往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性
19．下列说法正确的是（　　）
A．下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
B．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性
C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D．按系统命名法命名时，图2有机物的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷
9．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．
16．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023
13．1，4-丁二醇（G）可以通过如图三种不同的合成路线制备．又已知B的所有原子均处于同一平面上．
请结合下列所给信息，回答有关问题．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烃基或氢原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）写出结构简式：ECH2=CHCl，FHOCH2C≡CCH2OH．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）请设计出B→C…→G的反应流程（有机物用结构简式表示，注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选．
②反应流程图表示方法示例如下：
B$→_{反应条件}^{反应物}$C$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$G．
3．活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：

 Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+．
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有K+、SO42-．
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2　0.224L，碱式碳酸锌的化学式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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