Question

19．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验．已知：
①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；
②FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑（FeS块状固体难溶于水）
可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：
①稀盐酸，②溴水，③Na₂SO₃粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
（1）制取SO₂气体选用装置A（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是③和⑦（从①--⑦中选取，填数字）．
（2）制取H₂S气体选用装置B（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是①和④（从①--⑦中选取，填数字）．
（3）表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的C装置，能观察到的实验现象是溴水褪色．
（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用⑥吸收（从①--⑦中选取，填数字）．

Answer 1

分析 验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中发生③⑦物质的反应生成SO₂，B中发生①④物质的反应生成H₂S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，为防止污染环境，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，以此来解答．

解答 解：验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中发生③⑦物质的反应生成SO₂，B中发生①④物质的反应生成H₂S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，
（1）制取SO₂气体选用装置A，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，由上述分析可知，A中试剂为③⑦，
故答案为：A，③⑦；
（2）制取H₂S气体选用装置为B，发生的离子方程式分别为FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，B中试剂为①④，
故答案为：B；①④；
（3）D中发生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，S元素的化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，观察到装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C中发生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，观察到溴水褪色，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；C；溴水褪色；
（4）该实验中二氧化硫、硫化氢、溴蒸气均为有毒气体，严重污染大气，必须净化后再放空，则装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口，选⑥，
故答案为：⑥．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握还原性与氧化性的实验中发生的化学反应进行实验设计为解答的关键，注重氧化还原反应、实验技能、化学与环境的综合考查，题目难度中等．