题目内容
10．写出下列反应的热化学方程式．（1）8g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出445kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（2）用CO（g）还原2mol Fe2O3（s），放热49.6kJ：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO（g），放出110.5kJ热量C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl2和1mol H2置于密闭容器中，生成2molHCl，放热183kJ：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C与2mol水蒸气反应生成2mol CO和2mol H2，吸热263kJ：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
分析 （1）n（CH4）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，放出445kJ热量，则1molCH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890kJ热量，结合焓变为负来解答；
（2）先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；
（3）n（CO）=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，放出110.5kJ热量，则1molC（s）与适量O2（g）反应生成CO（g），放出110.5kJ热量，结合焓变为负来解答；
（4）先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；
（5）先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据吸热反应焓变为正值写出反应的热化学方程式；
（6）根据热化学方程式的书写方法书写，吸热反应中焓变为正值．
解答 解：（1）n（CH4）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，放出445kJ热量，则1molCH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
（2）CO（g）还原2mol Fe2O3（s）放热49.6KJ，则还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ，故反应的热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）n（CO）=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，放出110.5kJ热量，则1molC（s）与适量O2（g）反应生成CO（g），放出110.5kJ热量，故该反应的热化学方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
（4）1mol Cl2和1mol H2置于密闭容器中，生成2molHCl，放热183kJ，故该反应的热化学方程式是Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol，
故答案为：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol；
（5）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，故该反应的热化学方程式是HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol，
故答案为：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（6）2mol C与2mol水蒸气反应生成2mol CO和2mol H2，吸热263kJ，则1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1，
故答案为：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握书写热化学方程式的方法：标注物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
名校课堂系列答案| A． | 在25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| B． | 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ | |
| C． | 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ | |
| D． | 将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） |
．| A． |  醇类-OH | B． | CH3CH2COOH 羧酸类-COOH | ||
| C． |  酮类-CHO | D． | CH3CH2Br 卤代烃类-Br |
氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
| 滴定序号[来源：学科网] | 待测液体积（mL） | 所消耗标准盐酸的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
（1）滴定终点时的现象是浅红色变为无色，30S不变色．
（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是0.08 mol•L-1；试样中NaOH的质量分数为80%．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．
| A． | 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小 | |
| B． | 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 | |
| C． | 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 | |
| D． | 碱金属单质都是强氧化剂 |
| A． | 王水 | B． | 葡萄糖水 | C． | 食醋 | D． | 生理盐水 |