题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很容易发生
C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
考点：反应热和焓变
专题：
分析：A、反应放热还是吸热与反应条件无关；
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
C、从反应热的概念出发分析；
D、物理变化有时也伴随着能量变化．
解答： 解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；
B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；
C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，即反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故C正确；
D、伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，也可能是物理变化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等．
练习册系列答案
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL（标准状况下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法错误的是（　　）
A、反应中，三种金属中有两种金属过量
B、参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2
C、镁的物质的量为0.1mol
D、V=2.24
在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度．
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
 
．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氢气的转化率=
 
；
③该反应的平衡常数为
 
（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高温度                              
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
 
c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为
 
；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列有关实验操作或判断正确的是（　　）
A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D、用托盘天平称取25.20 g NaCl
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA
C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D、48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA
（Ⅰ）  室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．
（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
 

（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为：
 

（3）写出b～c段反应的离子方程式：
 
，
（4）d点时，V（NaOH）约为
 

（Ⅱ）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积
 
④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．
下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A、己烷B、戊醇
C、戊烯D、乙酸乙酯

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