题目内容
16．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）| A． | 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA | |
| B． | 1mol•L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA | |
| D． | O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1 |
分析 A、标况下，水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个电子来分析；
D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关．
解答 解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，而氢气中含2个电子，故0.5mol氢气中含NA个电子，故C正确；
D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关，由于氧气所处的状态不明确，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA | |
| B． | 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L | |
| C． | 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L | |
| D． | 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 | |
| B． | 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 | |
| C． | 在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型 | |
| D． | 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | NaHCO3=Na++H++CO32- | B． | NH4NO3=NH4++NO3- | ||
| C． | NaHSO4=Na++H++SO42- | D． | Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下说法正确的是（ ）
| A． | 硫的燃烧热△H=+297.2 kJ•mol-1 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b | |
| C． | 1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 | |
| D． | 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量 |
2，2-二甲基丙烷，写出它和氯气发生一取代反应的方程式
+HCl
3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸点的产物有4种
；
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